వార్తలు

H2S మిటిగేషన్ యొక్క కెమిస్ట్రీ. H2S ఉపశమన ప్రక్రియలో మేము H2S అణువు యొక్క 3 ముఖ్యమైన లక్షణాలను క్యాపిటల్‌గా తీసుకుంటాము.

H2S ఒక ఆమ్ల వాయువు మరియు అమినియం హైడ్రోసల్ఫైడ్‌కు అనేక అమైన్‌లను ఉప్పు చేస్తుంది. అయితే ప్రతిచర్య రివర్సిబుల్ మరియు అమైన్ రీసైక్లింగ్ యూనిట్‌కు ఆధారం; ఉప్పు తిరిగి H2Sకి విడదీయబడుతుంది మరియు వేడి ద్వారా ఉచిత అమైన్. ఈ ప్రక్రియ CO2ను కూడా తొలగిస్తుంది, ఎందుకంటే ఇది ఆమ్ల వాయువు కూడా.

H2S ఒక తగ్గించే ఏజెంట్ మరియు తద్వారా సులభంగా ఆక్సీకరణం చెందుతుంది. సల్ఫర్ యొక్క విలువ స్థితి H2Sలో -2 మరియు 0, ఎలిమెంటల్ సల్ఫర్ (ఉదా ఆల్కలీన్ సోడియం నైట్రేట్ లేదా హైడ్రోజన్ పెరాక్సైడ్) లేదా +6, క్లోరిన్ డయాక్సైడ్, హైపోహలైట్లు మొదలైన వాటి ద్వారా సల్ఫేట్‌కు ఆక్సీకరణం చెందుతుంది.

మృదువైన లూయిస్ బేస్ అయిన సల్ఫర్ అణువు కారణంగా H2S శక్తివంతమైన న్యూక్లియోఫైల్. ఎలక్ట్రాన్లు 3 ఎలక్ట్రాన్ షెల్‌లో ఉన్నాయి, న్యూక్లియస్ నుండి మరింత మొబైల్ మరియు సులభంగా స్థానభ్రంశం చెందుతాయి. దీనికి సరైన ఉదాహరణ ఏమిటంటే, H2O అనేది 100 C మరిగే బిందువు కలిగిన ద్రవం అయితే H2S, ఒక బరువైన అణువు, బాష్పీభవన స్థానం -60 C కలిగిన వాయువు. ఆక్సిజన్ అణువు యొక్క హార్డ్ లూయిస్ ప్రాథమిక లక్షణం చాలా బలమైన హైడ్రోజన్‌ను ఏర్పరుస్తుంది. బంధాలు, H2S కంటే ఎక్కువగా ఉంటాయి, అందుకే భారీ మరిగే బిందువు వ్యత్యాసం. సల్ఫర్ అణువు యొక్క న్యూక్లియోఫిలిక్ సంభావ్యతను ట్రైజిన్, ఫార్మాల్డిహైడ్ మరియు హెమిఫార్మల్ లేదా ఫార్మాల్డిహైడ్ రిలీజర్లు, అక్రోలిన్ మరియు గ్లైక్సాల్‌లతో ప్రతిచర్యలో ఉపయోగిస్తారు.